School

Скорост на измениеното в концентрацията на веществата - промяната в концентрацията на веществото за единица време

$$v(\text{изходно вещество})\stackrel{\text{def}}{=}-\frac{\Delta c(\text{изходно вещество})}{\Delta t}$$

$$v(\text{продукт})\stackrel{\text{def}}{=}\frac{\Delta c(\text{продукт})}{\Delta t}$$

а) връзка между измененията на веществата - скоростите на изменението на веществата в една и съща реакция са различни, защото веществата участва с различни молове

$$\alpha \mathrm{A}+\beta \mathrm{B}\to \gamma \mathrm{C}+\delta \mathrm{D}$$

$$v(A):v(B):v(C):v(D)=\alpha :\beta :\gamma :\delta$$

Скорост на химична реакция - скоростта на изменението в концентрацията на кое да е вещество от реакцията, но взета за 1 мол, за да се получава едно и също число, независимо от веществото

$$\alpha \mathrm{A}+\beta \mathrm{B}\to \gamma \mathrm{C}+\delta \mathrm{D}$$

а) средна скорост - изчислява се за сравнително дълги периоди от време

$$v_{\text{avg}}=-\frac{1}{\alpha }\frac{\Delta c(A)}{\Delta t}=-\frac{1}{\beta }\frac{\Delta c(B)}{\Delta t}=\frac{1}{\gamma }\frac{\Delta c(C)}{\Delta t}=\frac{1}{\delta }\frac{\Delta c(D)}{\Delta t}$$

б) моментна скорост - средната скорост, но за безкрайно малък интервал от време $$v=\underset{\Delta t\to 0}{\lim }{v}_{\text{avg}}=-\frac{1}{\alpha }\frac{dc(A)}{dt}=-\frac{1}{\beta }\frac{dc(B)}{dt}=\frac{1}{\gamma }\frac{dc(C)}{dt}=\frac{1}{\delta }\frac{dc(D)}{dt}$$

Кинетично уравнение - начин за представяне моментната скорост на дадена реакция като функция на концентрациите на изходните вещества в този момент

$$\alpha \mathrm{A}+\beta \mathrm{B}\to \text{продукти}$$

$$v=k\cdot c^n(A)\cdot c^m(B)$$

Всяка реакция има различно кинетично уравнение, което може да се определи само експериментално.

а) кинетична константа ($k$) - обхваща въздействието на всички фактори, които не са концентрациита на изходните вещества

• определя се експериментално

б) порядък на реакцията - определя се експериментално

• общ порядък: $n+m$
• частен порядък спрямо $\mathrm{A}$: $n$
• частен порядък спремо $\mathrm{B}$: $m$

Частните порядъци много рядко съвпадат със стехиометричните коефициенти пред продуктите, като това става предимно в много прости реакции.

в) метод на началните скорости - експериментален метод за определяне на кинетичното уравнение на дадена реакция

• правят се няколко експеримента, като се варират началните концентрации на изходните вещества
• измерва се моментната скорост точно след началото на реакцията
• резултатите се сравняват, за да се определят частните порядъци
• накрая се пресмята кинетичната константа